Мифы и правда: насколько на самом деле опасны шарики ртути из градусника? Ртуть. Свойства ртути

Ртуть - элемент побочной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 80. Обозначается символом Hg (лат. Hydrargyrum ).

Ртуть - один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй элемент - бром). В природе находится как в самородном виде, так и образует ряд минералов.

История открытия ртути

Ртуть (англ. Mercury, франц. Mercure, нем. Quecksilber) входит в число семи металлов древности. Она была известна по крайней мере за 1500 лет до н.э., уже тогда ее умели получать из киновари. Ртуть употребляли в Египте, Индии, Месопотамии и Китае; она считалась важнейшим исходным веществом в операциях священного тайного искусства по изготовлению препаратов, продлевающих жизнь и именуемых пилюлями бессмертия. В IV - Ш вв. до н.э. о ртути как о жидком серебре (от греч. вода и серебро) упоминают Аристотель и Теофраст. Позднее Диоскорид описал получение ртути из киновари путем нагревания последней с углем. Ртуть считали основой металлов, близкой к золоту и поэтому называли меркурием (Mercurius), по имени ближайшей к солнцу (золоту) планеты Меркурий. С другой стороны, полагая, что ртуть представляет собой некое состояние серебра, древние люди именовали ее жидким серебром (откуда произошло лат. Hydrargirum). Подвижность ртути вызвала к жизни другое название - живое серебро (лат. Argentum vivum); немецкое слово Quecksilber происходит от нижнесаксонского Quick (живой) и Silber (серебро). Интересно, что болгарское обозначение ртути - живак - и азербайджанское - дживя - заимствованы, вероятно, от славян.

В эллинистическом Египте и у греков употреблялось название скифская вода, что позволяет думать о вывозе ртути в какой-то период времени из Скифии. В арабский период развития химии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой ртуть почиталась матерью металлов, а сера (сульфур) их отцом. Сохранилось множество тайных арабских названий ртути, что свидетельствует о ее значении в алхимических тайных операциях. Усилия арабских, а позднее и западноевропейских алхимиков сводились к так называемой фиксации ртути, т. е. к превращению ее в твердое вещество. По мнению алхимиков, получающееся при этом чистое серебро (философское) легко превращалось в золото. Легендарный Василий Валентин (XVI в.) основал теорию трех начал алхимиков (Tria principia) - ртути, серы и соли; эту теорию развил затем Парацельс. В подавляющем большинстве алхимических трактатов, излагающих способы трансмутации металлов, ртуть стоит на первом месте либо как исходный металл для любых операций, либо как основа философского камня (философская ртуть).

Распространённость ртути в природе

Природные источники, такие как вулканы, составляют примерно половину всех выбросов атмосферной ртути. За оставшуюся половину ответственна деятельность человека. В ней основную долю составляют выбросы в результате сгорания угля главным образом в тепловых электростанциях - 65 %, добыча золота - 11 %, выплавка цветных металлов - 6.8 %, производство цемента - 6.4 %, утилизация мусора - 3 %, производство соды - 3 %, чугуна и стали - 1.4 %, ртути (в основном для батареек) - 1.1 %, остальное - 2 %.

Ртуть относительно редкий элемент в Земной коре со средней концентрацией 83 мг/т. Однако в виду того, что ртуть слабо связывается химически с наиболее распространёнными в земной коре элементами, ртутные руды могут быть очень концентрированными по сравнению с обычными породами.

Наиболее богатые ртутью руды содержат до 2.5 % ртути. Основная форма нахождения ртути в природе – рассеянная и только 0,02% её заключено в месторождениях. Содержание ртути в различных типах изверженных пород близки между собой (около 100 мг/т). Из осадочных пород максимальные концентрации ртути установлены в глинистых сланцах (до 200 мг/т). В водах Мирового океана содержание ртути 1 мкг/л. Важнейшей геохимической особенностью ртути является то, что среди других халькофильных элементов она обладает самым высоким потенциалом ионизации. Это определяет такие свойства ртути, как способность восстанавливаться до атомарной формы (самородной ртути), значительную химическую стойкость к кислороду и кислотам.

Есть свидетельства существования природного скопления ртути в виде маленького ртутного озера.

Ртуть присутствует в большинстве сульфидных минералов. Особенно высокие её содержания (до тысячных и сотых долей процента) устанавливаются в блёклых рудах, антимонитах, сфалеритах и реальгарах. Близость ионных радиусов двухвалентной ртути и кальция, одновалентной ртути и бария определяет их изоморфизм во флюоритах и баритах. В киновари и метациннабарите сера иногда замещается селеном или теллуром; содержание селена часто составляет сотые и десятые доли процента. Известны крайне редкие селениды ртути – тиманит (HgSe) и онофрит (смесь тиманита и сфалерита).

Ртуть является одним из наиболее чувствительных индикаторов скрытого оруденения не только ртутных, но и различных сульфидных месторождений, поэтому ореолы ртути обычно выявляются над всеми скрытыми сульфидными залежами и вдоль дорудных разрывных нарушений. Эта особенность, а также незначительное содержание ртути в породах, объясняются высокой упругостью паров ртути, возрастающей с увеличением температуры и определяющей высокую миграцию этого элемента в газовой фазе.

В поверхностных условиях киноварь и металлическая ртуть растворимы в воде даже при отсутствии сильных окислителей, но при их наличии (, озон, перекись водорода) растворимость этих минералов достигает десятков мг/л. Особенно хорошо растворяется ртуть в сульфидах едких щелочей с образованием, например, комплекса HgS nNa 2 S. Ртуть легко сорбируется глинами, гидроокислами железа и марганца, глинистыми сланцами и углями.

В природе известно около 20 минералов ртути, но главное промышленное значение имеет киноварь HgS (86,2% Hg). В редких случаях предметом добычи является самородная ртуть, метациннабарит HgS и блёклая руда – шватцит (до 17% Hg). На единственном месторождении Гуитцуко (Мексика) главным рудным минералом является ливингстонит HgSb 4 S 7 . В зоне окисления ртутных месторождений образуются вторичные минералы ртути. К ним относятся прежде всего самородная ртуть, реже метациннабарит, отличающиеся от таких же первичных минералов большей чистотой состава. Относительно распространена каломель Hg 2 Cl 2 . На месторождении Терлингуа (Техас) распространены и другие гипергенные галоидные соединения – терлингуаит Hg 2 ClO, эглестонит Hg 4 Cl.

Физические свойства ртути

Это единственный металл, жидкий при комнатной температуре. Обладает свойствами диамагнетика. Образует со многими металлами жидкие сплавы - амальгамы.

Ртуть в 13,6 раза тяжелее воды.

У него довольно большой коэффициент температурного расширения – всего в полтора раза меньше, чем у воды, и на порядок, а то и два больше, чем у обычных металлов.

Химические свойства ртути

Ртуть - малоактивный металл (см. ряд напряжений).

При нагревании до 300 °C ртуть вступает в реакцию с кислородом: 2Hg + O 2 → 2HgO Образуется оксид ртути(II) красного цвета. Эта реакция обратима: при нагревании выше 340 °C оксид разлагается до простых веществ. Реакция разложения оксида ртути исторически является одним из первых способов получения кислорода.

При нагревании ртути с серой образуется сульфид ртути(II).

Ртуть не растворяется в растворах кислот, не обладающих окислительными свойствами, но растворяется в царской водке и азотной кислоте, образуя соли двухвалентной ртути. При растворении избытка ртути в азотной кислоте на холоде образуется нитрат Hg 2 (NO 3) 2 .

Из элементов IIБ группы именно у ртути появляется возможность разрушения очень устойчивой 6d 10 - электронной оболочки, что приводит к возможности существования соединений ртути (+4). Так, кроме малорастворимого Hg 2 F 2 и разлагающегося водой HgF 2 существует и HgF 4 , получаемый при взаимодействии атомов ртути и смеси неона и фтора при температуре 4К .

Применение ртути

Ртуть применяется в изготовлении термометров, парами ртути наполняются ртутно-кварцевые и люминесцентные лампы. В них ртуть применяется как в чистом виде, так и в виде смесей с газами (в основном, с аргоном), для увеличения светоотдачи. Ртутные лампы используются в качестве источников интенсивного УФ излучения. Ртутные контакты служат датчиками положения. Кроме того, металлическая ртуть применяется для получения целого ряда важнейших сплавов.

Ранее различные амальгамы металлов, особенно амальгамы золота и серебра, широко использовались в ювелирном деле, в производстве зеркал и зубных пломб. В технике ртуть широко применялась для барометров и манометров. Соединения ртути использовались как антисептик (сулема), слабительное (каломель), в шляпном производстве и т.д., но в связи с её высокой токсичностью к концу XX века были практически вытеснены из этих сфер (замена амальгамирования на напыление и электроосаждение металлов, полимерные пломбы в стоматологии).

Также, ртуть широко применяется в производстве термометров. Температура плавления ртути - –38 градусов, кипения - +356.58. Но существуют способы расширить эти границы и производить термометры, работающие как при более низких, так и при более высоких температурах. Для понижения температуры плавления, в ртуть добавляют таллий.

Металлическая ртуть служит катодом для электролитического получения ряда активных металлов, хлора и щелочей, в некоторых химических источниках тока (например, ртутно-цинковых - тип РЦ), в эталонных источниках напряжения (Вестона элемент). Ртутно-цинковый элемент (эдс 1,35 Вольт) обладает очень высокой энергией по объёму и массе (130 Вт/час/кг, 550 Вт/час/дм).

Ртутью иногда легируют другие металлы. Небольшие добавки элемента увеличивают твердость сплава свинца со щелочноземельными металлами. Даже при паянии бывает подчас нужна ртуть: припой из 93% свинца, 3% олова и 4% ртути – лучший материал для пайки оцинкованных труб.

Ртуть используется для переработки вторичного алюминия и добычи золота (см. амальгамная металлургия).

Одна из главных деталей взрывателя для зенитного снаряда – это пористое кольцо из железа или никеля. Поры заполнены ртутью. Выстрел – снаряд двинулся, он приобретает все большую скорость, все быстрее вращается вокруг своей оси, и тяжелая ртуть выступает из пор. Она замыкает электрическую цепь – взрыв.

Ртуть используется в качестве балласта в подводных лодках и регулирования крена и дифферента некоторых аппаратов. Перспективно использование ртути в сплавах с цезием в качестве высокоэффективного рабочего тела в ионных двигателях.

Раньше ртутными красками покрывали днища кораблей, чтобы они не обрастали ракушками. Иначе корабль снижает скорость, расходуется больше топлива. Самая известная из красок такого типа делается на основе кислой ртутной соли мышьяковистой кислоты HgHAsO 4 . Правда, в последнее время для этой цели применяют и синтетические красители, в составе которых ртути нет.

Ртуть-203 (T 1/2 = 53 сек) используется в радиофармакологии. Медицина использует также фосфорнокислые соли ртути, ее сульфат, иодид и другие. В наше время большинство неорганических соединений ртути постепенно вытесняются из медицины ртутными же органическими соединениями, неспособными к легкой ионизации и поэтому не столь токсичными и меньше раздражающими ткани.

Также используются и соли ртути:

Иодид ртути используется как полупроводниковый детектор радиоактивного излучения.
Фульминат ртути («Гремучая ртуть») издавна применяется в качестве инициирующего ВВ (Детонаторы).
Бромид ртути применяется при термохимическом разложении воды на водород и кислород (атомно-водородная энергетика).

Некоторые соединения ртути применяются как лекарства (например, мертиолят для консервации вакцин), но в основном из-за токсичности ртуть была вытеснена из медицины (сулема, оксицианид ртути - антисептики, каломель - слабительное и др.) в середине-конце XX века.

Применение соединений ртути

Амальгамы из ртути

Еще одно замечательное свойство ртути: способность растворять другие металлы, образуя твердые или жидкие растворы – амальгамы. Некоторые из них, например амальгамы серебра и кадмия, химически инертны и тверды при температуре человеческого тела, но легко размягчаются при нагревании. Из них делают зубные пломбы.

Амальгаму таллия, затвердевающую только при –60°C, применяют в специальных конструкциях низкотемпературных термометров.

Старинные зеркала были покрыты не тонким слоем серебра, как это делается сейчас, а амальгамой, в состав которой входило 70% олова и 30% ртути, В прошлом амальгамация была важнейшим технологическим процессом при извлечении золота из руд. В XX столетии она не выдержала конкуренции и уступила более совершенному процессу – цианированию.

Некоторые металлы, в частности железо, кобальт, никель, практически не поддаются амальгамации. Это позволяет транспортировать жидкий металл в емкостях из простой стали. (Особо чистую ртуть перевозят в таре из стекла, керамики или пластмассы.) Кроме железа и его аналогов, не амальгамируются тантал, кремний, рений, вольфрам, ванадий, бериллий, титан, марганец и молибден, то есть почти все металлы, применяемые для легирования стали. Это значит, что и легированной стали ртуть нестрашна.

Зато натрий, например, амальгамируется очень легко. Амальгама натрия легко разлагается водой. Эти два обстоятельства сыграли и продолжают играть очень важную роль в хлорной промышленности.

При выработке хлора и едкого натра методом электролиза поваренной соли используют катоды из металлической ртути. Для получения тонны едкого натра нужно от 125 до 400 г элемента №80. Сегодня хлорная промышленность – один из самых массовых потребителей металлической ртути.

Киноварь – красная ртуть

Киноварь HgS. Благодаря ей человек познакомился с ртутью много веков назад. Способствовали этому и ее ярко-красный цвет, и простота получения ртути из киновари. Кристаллы киновари иногда бывают покрыты тонкой свинцово-серой пленкой. Это – метациннабарит, о нем ниже. Достаточно, однако, провести по пленке ножом, и появится ярко-красная черта.

В природе сернистая ртуть встречается в трех модификациях, отличающихся кристаллической структурой. Помимо общеизвестной киновари с плотностью 8,18, существуют еще и черный метациннабарит с плотностью 7,7 и так называемая бета-киноварь (ее плотность 7,2). Русские мастера, приготовляя в старину из киноварной руды красную краску, особое внимание обращали на удаление из руды «искр» и «звездочек». Они не знали, что это аллотропические изменения той же самой сернистой ртути; при нагревании без доступа воздуха до 386°C эти модификации превращаются в «настоящую» киноварь.

Некоторые соединения ртути меняют окраску при изменении температуры. Таковы красная окись ртути HgO и медно-ртутный иодид HgI 2 · 2CuI.

Токсичность ртути

Пары ртути, а также металлическая ртуть очень ядовиты, могут вызвать тяжёлое отравление. Ртуть и её соединения (сулема, каломель, цианид ртути) поражают нервную систему, печень, почки, желудочно-кишечный тракт, при вдыхании - дыхательные пути (а проникновение ртути в организм чаще происходит именно при вдыхании её паров, не имеющих запаха). По классу опасности ртуть относится к первому классу (чрезвычайно опасное химическое вещество). Опасный загрязнитель окружающей среды, особенно опасны выбросы в воду, поскольку в результате деятельности населяющих дно микроорганизмов происходит образование растворимой в воде и токсичной метилртути.

В ряде стран каломель используется в качестве слабительного. Токсическое действие каломели проявляется особенно тогда, когда после приема её внутрь не наступает слабительное действие и организм долгое время не освобождается от этого препарата.

Хлорид ртути (II), который называется сулема, является очень токсичным. Токсичность нитрата ртути (II) примерно такая же, как и токсичность сулемы.

Предельно допустимые уровни загрязнённости металлической ртутью и её парами:

ПДК в населенных пунктах (среднесуточная) - 0,0003 мг/м³
ПДК в жилых помещениях (среднесуточная) - 0,0003 мг/м³
ПДК воздуха в рабочей зоне (макс. разовая) - 0,01 мг/м³
ПДК воздуха в рабочей зоне (среднесменная) - 0,005 мг/м³
ПДК сточных вод (для неорганических соединений в пересчёте на двухвалентную ртуть) - 0,005 мг/мл
ПДК водных объектов хозяйственно-питьевого и культурного водопользования, в воде водоемов - 0,0005 мг/л
ПДК рыбохозяйственных водоемов - 0,00001 мг/л
ПДК морских водоемов - 0,0001 мг/л
ПДК в почве - 2,1 мг/кг

Мировое производство ртути

Месторождения ртути известны более чем в 40 странах мира. Мировые ресурсы ртути оцениваются в 715 тыс т количественно учтенные запасы - в 324 тыс. т., из которых 26% сосредоточено в Испании, по 13% в Киргизии и России, 8% - в Украине, примерно по 5-6,5% - в Словакии, Словении, Китае, Алжире, Марокко, Турции. Обеспеченность запасами ртути максимального уровня ее потребления, достигнутого в 1990-е годы, составляет для мира около 80 лет. С начала 1970-х гг. из-за экологических факторов конъюнктура рынка ртути стала заметно ухудшаться. Если в начале 1970-х гг. мировое производство первичной ртути (добыча на рудниках и плавка) оценивалось на уровне 10000 т в год, то к концу 1980-х гг. оно уменьшилось более чем в два раза. Это сопровождалось снижением цен на ртуть: с 11 -12 тыс. долларов США за 1 т в 1980-1982 гг. до 4-5 тыс. долларов в 1994-1996 гг.

Мировое производство ртути в 2009 году составило уже 3049 т, а

выявленные ресурсы ртути оцениваются в 675 тыс. т (главным образом в

Испании, Италии, Югославии, Киргизии, на Украине и в России).

Крупнейшие производители ртути – Испания (1497 т), Китай (550 т), Алжир

(290 т), Мексика (280 т), Кыргызстан(270т) и др.

История производства ртути в России

Первые сведения об организации ртутного производства в России относятся к 1725 г., согласно которым купец Петр Анисимов завел ртутную фабрику, причем источники сырья он держал в секрете. Добыча ртутной руды (киновари) в России началась в 1759 г. на Ильдиканском месторождении в Забайкалье и в незначительных объемах продолжалась (периодически) до 1853 г. В конце XIX – начале ХХ вв. киноварь в небольших количествах добывалась из аллювиальных россыпей в Амурской области. Примерно в это же время осуществлялась отработка отдельных участков ртутных месторождений Бирксуйского рудного поля (Южная Фергана) и месторождения Хпек (Южный Дагестан). В 1879 г. было открыто Никитовское ртутное месторождение (Донбасс), эксплуатация которого (одновременно с выплавкой металла) началась в 1887 г. В 1887-1908 гг. годовое производство ртути на Никитовском руднике варьировалось в пределах 47,3-615,9 т). Расчеты, основанные на данных, показывают, что с 1887 по 1917 г. здесь было получено 6762 т металлической ртути, существенная часть которой шла на экспорт (с 1889 г. по 1907 г. за границу было вывезено более 5145 т ртути). В начале ХХ в. Россия также импортировала киноварь и ртуть . Например, в 1913 г. в страну было ввезено 56 т киновари и 168 т ртути, в 1914 г. – 41 т киновари и 129 т ртути. В 1900-1908 гг. потребление ртути в России колебалось в пределах 49-118 т/год. В это время ртуть применялась в медицине и фармацевтике, при изготовлении зеркал и красок, при производстве термометров, барометров, манометров и других приборов, использовалась для натирания подушек электрических машин, извлечения золота и серебра амальгамным способом, золочения меди и бронзы, очистки войлока, в золотошвейном деле и лабораторной практике.

Ртуть – один из редких элементов Земной коры, выглядит как блестящий серебристо-белый тяжёлый металл. В обычных условиях он остаётся жидким и необычайно подвижным. Твёрдым металлом ртуть может стать при -39° С. При комнатной температуре легко испаряется, не имея запаха и вкуса, чем представляет угрозу отравления. В быту источником отравления может служить разбитый градусник.

Чистый металл ртути получают из минеральной руды, называемой киноварь, которую разогревают до высоких температур, ртуть выпаривается и конденсируется.

Где находит применение ртуть

Уникальные свойства сделали ртуть в современных отраслях промышленности важным элементом. Нет такой отрасли, где бы не использовался этот необычный металл:

Ртуть – вещество, при утечке которого человек должен действовать молниеносно. При правильном устранении последствий появляется возможность оперативно оградить себя от вредных паров ртути. А вовремя оказанная помощь способна спасти жизнь человеку.

В сравнении с лампами накаливания современные энергосберегающие лампы обладают очевидными достоинствами. Но из-за особенностей конструкции пользоваться ими нужно осторожно и принять меры, если разбилась энергосберегающая лампочка.

Сегодня хорошо известно какое негативное воздействие на здоровье оказывает ртуть, поэтому важно уметь правильно утилизовать разбившийся ртутный градусник

В целях экономии энергетических ресурсов, все чаще применяются лампы дневного света, но в конструкции этих световых приборов используется ртуть, опасный металл, который должен подлежать обязательной утилизации

Как ртуть действует в приборах

Электрический аккумулятор

Содержит диоксисульфатно-ртутный элемент. Который является химическим источником тока. Электролитом выступает водный раствор сульфата цинка, анодом – цинк, катодом – смесь графита с окисью ртути и сульфатом ртути.

Типы таких аккумуляторов используются в мобильных телефонах, ноутбуках, цифровых фотоаппаратах.

Устройство, позволяющее проводить электрохимический анализ веществ и химических процессов. В исследуемый раствор погружают один поляризующийся капельно-ртутный электрод, другой – неполяризующийся электрод с большой поверхностью, покрытой слоем ртути. Затем на электроды поступает возрастающее напряжению. Величина тока, проходимого через раствор, измеряется гальванометром. На основании полученных замеров строят полярограмму.

Методом полярографии проводят исследования состава вредных веществ в промышленных выбросах, определяют степень насыщенности крови кислородом, диагностируют такие заболевания как злокачественные опухоли, лучевую болезнь полярограммой сыворотки крови.

Люминесцентные и кварцевые лампы

Конструкция состоит из герметической колбы (стеклянной либо кварцевой), наполненной смесью газов и паров ртути, и прикреплённых с двух сторон электродов. Через контакты подаётся электрический разряд и в колбе возникают невидимые ультрафиолетовые лучи, для трансформации которых в видимый свет поверхность колбы изнутри покрыта слоем люминофора. Различный состав покрытия можно получить разнообразную цветовую гамму. Ультрафиолетовое излучение имеет бактерицидное действие, медицина использует это свойство в профилактических и противоэпидемиологических целях.

Барометр

Внутри прибора размещена запаянная с одной стороны колба с ртутью, реагирующая на малейшие перепады атмосферного давления. В зависимости от происходящих изменений столбик ртути, поднимаясь или опускаясь по шкале барометра, показывает предполагаемую погоду.

Используется для измерения кровяного давления человека.

По принципу сообщающихся сосудов ртуть, находящаяся в стеклянной трубке, поднимается в результате подачи сдавленного с помощью резиновой груши воздуха.

По шкале трубки производится отсчёт давления.

Отличается высокой точностью по сравнению с новоявленными приборами на , но промышленностью уже не выпускается.

Термометры

Основаны на свойстве ртути менять свой объём под воздействием температуры. Состоит из стеклянного резервуара, наполненного ртутью, и шкалы, цена деления которой имеет широкий диапазон в зависимости от назначения термометра (от -39°С до +357°С).

Ртутный диффузионный насос

Входит в сборку вакуумных установок и с его помощью достигается глубокий вакуум. Служит для откачки газа или пара из рабочей камеры насоса. Процесс происходит в результате периодического изменения давления внутри камеры посредством нагрева и последующего охлаждения ртути. Газ стремится в область с пониженным давлением, создавая вакуум.

Ртуть опасна для здоровья

Восьмидесятый элемент таблицы Менделеева признан глобальным загрязнителем окружающей среды. По нанесению вреда жизни и здоровью людей он относится к первому классу опасности. Поставщиками ртути в атмосферу являются предприятия и заводы , использующие её в своём производстве.

При попадании ртути в воздух, водоёмы и почву происходят процессы образования органических соединений, отличающихся высокой токсичностью.

Накопление в организме ртути и ртутных соединений приводит к поражению кожных покровов, дыхательных путей, внутренних органов, нервной и кроветворной систем.

Из природного компонента ртуть превратилась в угрозу для здоровья человека.

Всем известен такой полезный и удобный предмет для измерения температуры тела, как ртутный термометр. Бывают случаи, когда по неосторожности его роняют на пол, в результате градусник разбит и ртуть из него может вытечь на пол. Что делать в этом случае? Ответов существует множество, причем самые разные. Как выбрать из них правильный?

Опасность ртути

Все учились в школе, изучали химию, поэтому про ртуть слышали. Но видимо плохо учились, что ничего толком про нее не знают. Это элемент из периодической системы химических элементов, имеющий порядковый номер 80. Это переходной металл шестого периода, стоящий после золота и платины. В нормальных условиях его агрегатное состояние жидкое. Имеет очень большую плотность и атомную массу. Температура кипения у ртути 356,7 градуса Цельсия. Жидкая ртуть очень устойчивый и тяжелый металл, который не растворяется в воде, не смачивает стекло и очень плохо окисляется. Это малоактивный металл, который не способны растворить многие кислоты, только в смеси концентрированной азотных и соляной кислот. С трудом растворяется в серной кислоте, только при нагревании. В реакцию с другими металлами он вступает только при большой температуре. С кислородом ртуть взаимодействует, но только при температуре выше 300 градусов.

Опасность для человека сама ртуть не представляет, вредны лишь ее пары

Но при каких условиях они образуются? Скорость испарения ртути неизвестна. На предприятиях, которые занимаются производством приборов с применением ртути, незначительное повышение концентрации ее паров удавалось зафиксировать лишь в местах 5 технологических процессов из 20, но только в рабочей зоне. Пары ртути превышали ПДК лишь в три раза, и это при постоянном контроле. Чтобы получить пары ртути в обычных условиях, необходимо ее нагреть до температуры более чем 350 градусов. Иными словами пар может образоваться только после приложения к ртути значительной энергии, в любом другом случае атомы не смогут оторваться от очень плотной структуры, для изменения агрегатного состояния. Так откуда тогда взялись данные об испарении ртути, расчеты о повышении концентрации паров в помещении от разбившегося термометра.

Что касается влияния ртути и ее биологическое воздействие на организм человека, то здесь тоже не до конца все изучено. Полученных данных недостаточно, чтобы делать какие-то выводы. Во многих изданиях опущены истинные данные, о реальных физических и химических свойствах ртути. Получается, что опасность ртути намеренно преувеличена, с какой же целью.

Большинство свойств приписываемых ртути, основано на безграмотности людей и экологов. Добавляет шумихи вокруг этого элемента, его агрегатное состояние - жидкий металл. Кто-то очень удачно воспользовался такой физической характеристикой, с помощью которой необоснованно объявил ртуть токсичным и чрезвычайно опасным элементом. Это было сделано с одной простой целью, обязать предприятия эксплуатирующие люминесцентные лампы, сдавать их в организации занимающиеся утилизацией и платить за это деньги. С той же самой целью было спланировано уменьшение производства ламп накаливания, а вместо этого увеличен выпуск энергосберегающих ламп.

Но те организации, которые осуществляют прием, конечно за деньги, ламп и приборов содержащих ртуть, в ее опасность не очень то верят. Они хорошо знают, что ртуть очень тяжелый металл. Поэтому в технологическом процессе утилизации, который представляет собой обычное измельчение ламп прессом, тяжелая ртуть никуда не испарится, а вся будет скапливаться на дне контейнеров.

Так что же делать, если у вас разбился ртутный термометр

Оценив все физические и химические свойства ртути, напрашивается один единственный вывод - самое опасное вещество в разбившемся градуснике - осколки стекла, о которые можно действительно сильно порезаться. Поэтому нужно собрать все стекло в мусорное ведро, а капельки ртути в любую емкость, вот и все. Не надо ртуть ничем засыпать или поливать, это абсолютно бесполезное занятие. Таким образом вы только испортите пол, ковер и другие вещи. Достаточно просто собрать ртуть в банку, а дальше делайте с ней что хотите.

Использование пылесоса для ее сбора, тоже абсолютно безопасно и эффективно. Будьте грамотными людьми, ведь знание - сила.

Обновление: Октябрь 2018

Отравление ртутью является одной из серьезных интоксикаций человеческого организма, которое оставляет ряд негативных последствий для здоровья. Данного состояния опасаются взрослые и дети, особенно паникуя в момент разбиения бытовых ртутных градусников. В этой статье мы разберемся, какими симптомами проявляется хроническое и острое отравление ртутью и при каких обстоятельствах его реально можно получить.

Характеристика ртути

Ртуть – вещество первого класса опасности. Является переходным металлом, представляющим собой серебристо-белую жидкость с тяжелой массой, пары которой очень ядовиты (в условиях привычной температуры жилых помещений).

Металлическая ртуть как таковая не оказывает токсического воздействия на организм. А вот пары и растворимые (особенно органические) соединения ртути очень ядовиты – относятся к кумулятивным ядам.

Даже в малых количествах ртуть способна вызывать значительные проблемы со здоровьем. Оказывает токсическое влияние на пищеварительную, нервную и иммунную системы, почки, печень, легкие, кожу и глаза. Поэтому при отравлении ртутью, симптомы связаны с нарушением функций этих систем и органов организма.

Несмотря на это, ртуть широко используется в производстве и промышленности. Самый известный ртутный предмет – это градусник с «серебристой» серединкой, которым пользуются многие люди для измерения температуры тела.

Отравления, которые возникают вследствие разбиения бытовых ртутных градусников, крайне редки и могут возникать у семей, полностью пренебрегающих правилами безопасности или часто разбивающих термометры без дальнейшей демеркуризации. Если произошло отравление ртутью из градусника, симптомы, скорее всего, будут носить хронический характер.

Острые отравления ртути возможны при случайном разбиении большого количества люминесцентных ламп (см. ).

Где человек может встретиться со ртутью в повседневной жизни?

Несмотря на такую опасность металла, встреться со ртутью не так и просто, особенно в таком количестве, чтобы получить серьезные патологии.

Таким образом, чтобы отравиться ртутью, ее еще нужно поискать! Что и делают некоторые любознательные люди, принося домой или в гараж неизвестные приборы или устройства, которые могут быть источником опасного испарения ртути.

Иногда, крайне редко, хроническое отравление ртутью обнаруживаются у людей, когда-то давно купивших вторичное жилье, в щелях полов и стен которого находилась непонятным образом попавшая туда ртуть.

При всем этом следует проявлять особую бдительность – если уж и произошла «бытовая катастрофа» — разбился градусник или ртутная лампа (см. подробную инструкцию — ), следует выполнить ряд простых действий, которые обезопасят вас, ваших близких и домашних питомцев от отравления ртутью.

Специфическое действие паров ртути на организм человека

Вдыхание воздуха с парами ртути в концентрации до 0,25 мг/м³ приводит к накоплению металла в легочной ткани. При более высоком уровне ртуть способна всасываться через неповрежденную кожу. В зависимости от продолжительности поступления ртути в организм и количества поступившего металла возникают острые и хронические отравления. В отдельную категорию относят микромеркуриализм.

Симптомы отравления парами ртути

Острое отравление

Первые проявления отмечаются через пару часов после непосредственного отравления:

общая слабость;
головная боль;
отсутствие аппетита;
боль при попытке что-либо проглотить;
металлический привкус;
слюнотечение;
кровоточивость и набухание десен;
тошнота;
рвота.

Чуть позже возникают:

очень сильные боли в животе, слизистый с кровью понос,
кашель и одышка — присоединяется воспаление легочной ткани, катар дыхательных путей, боли в груди, сильнейший озноб
характерен подъем температуры тела до 38-40 °C.
в моче при исследовании обнаруживается ртуть.

Симптомы отравления ртутью одинаковы у взрослых людей и детей. Только у ребенка симптоматика развивается быстрее, клиническая картина ярче, и помощь требуется незамедлительная!

Хроническое отравление

Меркуриализм — это общее отравление вследствие хронического воздействия паров и соединений ртути, намного превышающих нормативы, в течение 2-5 месяцев или лет. Проявления зависят от состояния организма и нервной системы:

повышенная утомляемость;
беспричинная сонливость;
общая слабость;
головокружение;
мигрень;
эмоциональные расстройства: неуверенность в себе, стеснительность, подавленность, раздражительность.

Наблюдается потеря самоконтроля и ослабление памяти, снижение внимания. Постепенно развивается яркий характерный симптом – «ртутный тремор» пальцев рук и ног, губ, век, который возникает при волнении. Отмечаются позывы к дефекации и мочеиспусканию, падение обоняния, тактильной чувствительности, вкуса, усиливается потливость. Значительно увеличивается щитовидная железа, отмечаются сбои сердечного ритма, падение давления.

Микромеркуриализм - хроническое отравление с описанными выше симптомами, которое возникает при постоянном действии малых количеств ртути в течение многих (5-10 и более) лет.

Последствия отравления ртутью

При отсутствии своевременной помощи острое ртутное отравление может закончиться смертью.
Люди с хронической ртутной интоксикацией не могут вести привычный образ жизни, становятся психологическими инвалидами.
Особую опасность ртуть представляет для беременных женщин, поскольку велик риск развития внутриутробной патологии.

Можно ли обнаружить превышения концентраций паров ртути в помещении?

Безусловно, после любой ситуации, несущей риск превышения ПДК ртути в воздухе, следует пригласить аккредитованную лабораторию и провести замеры (норматив – не более 0,0003 мг/м³).

Существуют и бытовые тесты, которые помогают ориентировочно оценить концентрацию ртути в воздухе помещений (бумага, пропитанная сульфидом селена либо однойодистой медью), позволяющие при 8-10 часовом наблюдении узнать, имеется ли превышение ПДК. Их можно приобрести на территории стран постсоветского пространства ориентировочной стоимостью около 150 руб.

Лечение

Острые отравления лечатся только в стационарах, комплексно и дифференцировано с учетом поражений. Хронические отравления ртути могут лечится в стационаре, требуют санаторного лечения и перевода на другую работу. Для лечения применяются специфические препараты: Унитиол, Метионин, Таурин, Димеркаптосукциновая кислота и др.

Профилактика

При случайном разбиении градусника или люминесцентной лампы проводить весь комплекс необходимых мер по устранению аварии.
Людям, занятым в профессиях, предполагающих контакт с ртутью, рекомендовано полоскать рот раствором перманганата или хлората калия в течение смены и после работы.
При отравлении солями ртути адсорбентом является сырой яичный белок – несколько белков следует принять внутрь.

Отравление ртутью - одна из самых серьезных по последствиям интоксикация организма человека. Воздействие ртути негативно сказывается на состоянии здоровья людей любого возраста. Боясь непоправимого вреда, люди часто впадают в панику, разбив ртутный градусник, применяемый в быту. Данная статья посвящена проявлениям острой и хронической интоксикации жидкой ртутью и путям попадания ядовитого вещества в органы и ткани человека.

Характеристика ртути

Ртуть - элемент, отнесенный к классу опасности І. Это переходный металл, представляющий собой серебристо-белую жидкость, обладающий большой массой. В парообразном состоянии чрезвычайно ядовитый при температуре помещения 14-25 градусов. Сама по себе металлическая ртуть не отравляет человеческий организм, в отличие от паров и растворимых соединений, особенно органических, которые принадлежат к группе кумулятивных ядов. Даже очень небольшая доза ртути может привести к серьезным нарушениям деятельности организма и причинить вред здоровью.

Металл отравляет весь организм, особенно сильно влияет на ЖКТ, иммунную, дыхательную и нервную системы, почки, печень, кожные покровы и глаза. Невзирая на токсичность ртути, она активно применяется в разных областях народного хозяйства. Самый привычный нам прибор - ртутный градусник для измерения температуры тела, который есть в каждом доме.

К счастью, отравления ртутью из разбившегося градусника случаются не часто, они могут быть выявлены у членов семей, где не соблюдаются элементарные правила безопасности, градусники повреждаются регулярно и не проводится обеззараживание помещения. В таком случае возможно проявление хронических симптомов. Острое отравление наступает, когда разбили несколько люминесцентных энергосберегающих лампочек.

Ртуть в повседневной жизни

В повседневности человек нечасто соприкасается с ртутью, особенно редко она встречается в концентрациях, могущих вызвать серьезное повреждение всех органов и систем.

Ртуть используется в энергетике при изготовлении ртутно-гальванических батарей, на металлургических комбинатах при выплавке металлов и переработке вторичного алюминия, как реактив при химических процессах, в сельском хозяйстве при протравке пестицидов - в этих случаях интоксикация металлом возможна у людей некоторых профессий, занятых на указанных производствах.
Ранее стоматологи применяли амальгаму серебра. После того, как стали использовать фотополимерные пломбировочные материалы, содержащие сотни миллиграммов ядовитого металла пломбы вышли из употребления.
От 1 до 70 мг ртути содержится в парах металла в люминесцентных лампах, поскольку именно они светятся при тлеющих разрядах.
Из-за очень хорошей теплопроводности в медицине до двух граммов жидкого металла применяют как наполнитель градусника. Кроме того, ртуть не смачивает стекло, полученные показания очень точны, погрешность не превышает 0,01°С.
Морепродукты имеют свойство накапливать элементарную ртуть и ее соединения, количество вредного токсического вещества может в несколько сотен раз быть выше, чем уровень его содержания в воде. Необходимо знать, что ни одна технология переработки даров моря не сокращает количество ртути.

Как видим, в быту весьма сложно, если не нарушать правила безопасности. Но многие люди совершают серьезную ошибку, принося в дом или в технические помещения механизмы и приборы, содержащие токсичный металл. Если их хранить ненадлежащим образом или разбирать, можно получить серьезное отравление самому и нанести вред здоровью членов семей. В редких случаях симптомы хронической интоксикации ртутью отмечают у людей, купивших зараженное вторичное жилье и не подозревавших о грозящей им опасности. В случае, когда разбиваются ртутьсодержащие приборы, нужно действовать быстро и осмотрительно, выполнить предписанные действия, чтобы минимизировать последствия отрицательного влияния на здоровье.

Специфическое действие паров ртути на организм человека

Если дышать воздухом, в котором много паров ртути (до 0,25 мг/м³), то вскоре металл накопится в тканях легких. Если уровень концентрации более высок, даже неповрежденная кожа не защищает организм - металл всасывается сквозь нее. В зависимости от времени и длительности поступления ртути в органы и ткани, а также от количества проникшего металла врачи определяют острое и хроническое отравления. К отдельной категории относится микромеркуриализм.

Симптомы отравления парами ртути

Острая форма болезни

Первые симптомы острой интоксикации парами ртути можно отметить уже через два часа:

человек сильно слабеет;
болит голова;
пропадает желание принимать пищу;
болезненное глотание;
ощущение металла во рту;
обильное отделение слюны;
набухшие десны кровоточат;
ощущение .

Несколько позднее появляются следующие признаки:

усиливающаяся боль в животе, слизистый понос с кровью;
воспаляются ткани органов дыхательной системы, человеку трудно дышать, появляется кашель, пациент жалуется на боль в груди, чувствует озноб;
температура тела достигает 38-40 °C;
при анализе мочи находят ртуть.

Указанные признаки интоксикации ртутью общие для всех возрастов. Но у маленьких пациентов процессы проходят быстрее, наблюдаемая клиническая картина более яркая. Дети требуют скорейшего врачебного вмешательства.

Хроническое отравление

Меркуриализм - общая интоксикация в результате длительного воздействия (более двух месяцев) паров и соединений ртути, концентрация которых значительно превышают норму. Симптомы зависят от степени поражения организма:

сильная утомляемость;
постоянная сонливость при регулярном сне;
слабость;
головокружение и головные боли;
эмоциональная нестабильность.

Человек становится раздражительным, память слабеет, снижается внимание. Через время появляется «ртутный тремор» пальцев, губ и век, возникающий от волнения. Отмечают частые позывы к дефекации и мочеиспусканию, притупляется нюх, тактильная чувствительность, вкус, человек сильно потеет. Заметно увеличение щитовидной железы, нарушается сердечный ритм, понижается артериальное давление.

Микромеркуриализм - хроническая интоксикация с перечисленными признаками, является результатом постоянного воздействия малых доз ртути на протяжении длительного периода времени (5-ти и больше лет).

Последствия отравления ртутью

Если не оказать своевременную медицинскую помощь, острая интоксикация приводит к смерти человека.
При хроническом ртутном отравлении человек не в состоянии вести привычную жизнь, люди становятся инвалидами, в частности, психологическими.
Наиболее вредит ртуть беременным женщинам, так как при попадании металла в организм будущей матери велика опасность поражения плода и рождения больного ребенка.

Можно ли обнаружить превышения концентраций паров ртути в помещении?

Если возникает ситуация, несущая реальные или возможные риски повышения количества паров ртути в комнате, нужно дать заявку в аккредитованную лабораторию, специалисты которой проведут замеры (норма - дл 0,0003 мг/м³). Производятся бытовые тесты, помогающие примерно определить количество ртути в помещениях. Они представляют собой бумагу, пропитанную сульфидом селена или однойодистой медью, которые в течение 8-10 часов показывают, превышена ли норма. Они доступны в странах СНГ, примерная цена - 150 рублей.

Лечение

Комплексная дифференцированная терапия острых отравления проводится в условиях стационара, при этом учитываются выявленные патологии. Хронические интоксикации могут лечиться амбулаторно и стационарно, показано лечение в санатории и перемена рода деятельности. Специфическими препаратами являются: , таурин, димеркаптосукциновая кислота и другие.

Профилактика

Если вы разбили градусник или люминесцентную лампочку, нужно провести полный комплекс мероприятий, направленных на устранение последствий.
Людям, работающим на производстве с использованием ртути, нужны полоскания рта раствором перманганата и хлората калия на протяжении смены и в конце дня.
После попадания ртути в организм, выпейте несколько яиц, белок является хорошим адсорбентом.